Ошибка используйте вкладку главная для применения к тексту который должен здесь отображаться

Общая и

неорганическая
химия

Часть I

Основные понятия,
строение атома,

химическая связь

Глава I Основные понятия и определения

1.1. Строение вещества

Одним из основных понятий химии и других
естественных наук является атом. Этот
термин имеет давнее происхождение; он
насчитывает уже около 2500 лет.
Впервые понятие атома зародилось в
Древней Греции, примерно в V в.
до н. э. Основоположниками
атомистического учения были древнегреческие
философы Левкипп¹
и его ученик Демокрит. Именно они
выдвинули идею о дискретном строении
материи и ввели термин «АТОМ». Демокрит
определял атом как наименьшую, далее
неделимую, частицу материи.

Учение Демокрита не получило широкого
распространения, и в течение большого
исторического периода в химии (а во
времена средневековья –

алхимии)
господствовала теория Аристотеля (384
– 322 гг. до н. э.).
Согласно учению Аристотеля, основными
началами природы являются абстрактные
«принципы»: холод, тепло, сухость и
влажность, при комбинации которых
образуются четыре основных
«элемента-стихии»: земля, воздух, огонь

и
вода.

И только в начале XIX столетия английский
ученый Джон Дальтон возвращается к
атомам как наименьшим частицам материи
и вводит в науку этот термин. Этому
предшествовали работы таких замечательных
ученых, как Р. Бойль
(в книге «Химик-скептик» он нанес
сокрушительный удар по представлениям
алхимиков), Дж. Пристли и
К. В. Шееле (открытие
кислорода), Г. Кавендиш
(открытие водорода), А. Л. Лавуазье
(попытка составить первую таблицу
простых веществ), М. В. Ломоносов
(основные положения атомно-молекулярного
учения, закон сохранения массы),
Ж. Л. Пруст
(закон постоянства состава) и многие
другие.

Открытия в области физики, сделанные
в конце XIX – первой трети ХХ
столетий, заставили ученых совершенно
иначе смотреть на атомно-молекулярное
учение. Оказалось, что атом обладает
сложным строением и не является
наименьшей частицей материи.

Здесь мы не будем приводить устаревшее
определение этого понятия, а сразу
дадим формулировку, базирующуюся
на современных представлениях.

Атом (греч.  –
неделимый) – это наименьшая
частица химического элемента, способная
к самостоятельному существованию и
являющаяся носителем его свойств. Атом
представляет собой электронейтральную
микросистему, состоящую из положительно
заряженного ядра и соответствующего
числа электронов.

Химический элемент – вид
атомов с одинаковым зарядом ядра.

Химический элемент – это
понятие, а не материальная частица. Это
не атом, а совокупность атомов,
характеризующихся определенным
признаком –
одинаковым зарядом ядра.

Электрон [др.греч.  –
янтарь (хорошо электризуется при
трении)] – стабильная элементарная
частица, имеющая массу покоя, равную
9,109  10^–31 кг = 5,486  10^–4 а. е. м.²,
и несущая элементарный отрицательный
заряд, равный 1,6  10^–19 Кл.

В химии и в физике при решении многих
задач заряд электрона принимают за – 1
и заряды всех остальных частиц выражают
в этих единицах. Электроны входят в
состав всех атомов.

Протон (греч.  –
первый) – элементарная частица,
являющаяся составной частью ядер атомов
всех химических элементов, обладает
массой покоя m_p =1,672  10^–27 кг = 1,007
а. е. м. и элементарным
положительным электрическим
зарядом, равным по величине заряду
электрона, т. е.
1,6  10^–19 Кл.

Число протонов в ядре определяет
порядковый номер химического элемента.

Нейтрон (лат. neutrum – ни
то, ни другое) – электрически
нейтральная элементарная частица
с массой покоя, несколько превышающей
массу покоя протона
m_n = 1,675  10^–27 кг = 1,009 а. е. м.

Наряду с протоном нейтрон входит в
состав всех атомных ядер (за исключением
ядра изотопа водорода ¹Н,
представляющего собой один протон).

Таблица 1

Некоторые
характеристики элементарных
частиц,

входящих в состав атома

Обобщающее (групповое) название протонов
и нейтронов – нуклоны.

Массовое число – общее
число нуклонов (протонов и нейтронов)
в ядре.

Ядро атома состоит из протонов, число
которых равно порядковому номеру
элемента (Z), и нейтронов (N). A = Z + N,
где A – массовое
число.

Нуклиды (лат. nucleus –
ядро) – общее название атомных
ядер, характеризуются определенным
числом протонов и нейтронов (величиной
положительного заряда и массовым
числом).

Для того чтобы указать химический
элемент, достаточно назвать только
одну величину – заряд ядра,
т. е. порядковый
номер элемента в Периодической системе.
Для определения нуклида этого
недостаточно – надо указать
также и его массовое число.

Иногда, не совсем точно, понятие «нуклид»
относят не к самому ядру, а ко всему
атому.

Изотопы (греч.  –
одинаковый +  –
место) – нуклиды, имеющие
одинаковое число протонов, но различающиеся
массовыми числами.

Изотопы – нуклиды, занимающие
одно и то же место в Периодической
системе, т. е. атомы одного и
того же химического элемента.

Например:

,

,

 –
изотопы натрия.

Изобары (греч.  –
равный +  –
вес) – нуклиды, имеющие
одинаковые массовые числа, но различное
число протонов (т. е.
относящиеся к различным химическим
элементам), например, ⁹⁰Sr,
⁹⁰Y, ⁹⁰Zr.

Изотоны – нуклиды с
одинаковым числом нейтронов.

Довольно долго химики не делали четкого
различия между атомами и молекулами
простых веществ. В 1811 г.
А. Авогадро
предложил гипотезу, которая позволяла
однозначно определить эти понятия,
однако современники ее не оценили, и
она получила признание только в 1860 г.,
после состоявшегося в Карлсруэ (Германия)
первого международного съезда химиков,
когда молекула стала пониматься как
мельчайшая частица вещества, участвующая
в его химических превращениях. По мере
развития естественных наук определение
молекулы претерпело некоторые изменения.

Молекула (уменьшительное от лат.
moles – масса) – это
наименьшая частица вещества, определяющая
его свойства. Состоит из атомов одного
или различных химических элементов и
существует как единая система атомных
ядер и электронов. В случае одноатомных
молекул (например, благородных газов)
понятия атома и молекулы совпадают.

Атомы удерживаются в молекуле с помощью
химических связей.

В химии, кроме атомов и молекул, приходится
рассматривать и другие структурные
единицы: ионы и радикалы.

Ионы (греч.  –
идущий) – электрически
заряженные частицы, образовавшиеся
из атомов (или атомных групп) в результате
присоединения или потери электронов.

Положительно заряженные ионы называются
катионами (греч.  –
вниз + ион), отрицательно заряженные –
анионами (греч.  –
вверх + ион).

Например, K⁺ –
катион калия, Fe²⁺ –
катион железа,

 –
катион аммония, Cl^– –
анион хлора (хлорид-анион), S^2– –
анион серы (сульфид-анион),

 –
сульфат-анион.

Радикалы (лат. radicalis –
коренной) – частицы (атомы или
группы атомов) с неспаренными электронами.

Они обладают высокой реакционной
способностью. Например, H  –
радикал водорода, Cl  –
радикал хлора,  CH₃ –
радикал-метил. В то же время парамагнитные
молекулы, например, O₂ ,
NO, NO₂ ,
имеющие неспаренные электроны, не
являются радикалами.

Простое вещество – вещество,
состоящее из атомов одного химического
элемента.

Простое вещество – это форма
существования химического элемента.
Многие элементы могут существовать в
виде нескольких простых веществ,
например, углерод (графит, алмаз, карбин,
фуллерены), фосфор (белый, красный,
черный), кислород (озон, кислород).

Известно около 400 простых веществ.

Аллотрóпия (греч.  –
другой +  –
поворот) – способность
химического элемента существовать в
виде двух или нескольких простых
веществ, отличающихся количеством
атомов в молекуле (например, O₂ и
O₃) или разной структурой кристаллов
(графит и алмаз).

Полиморфизм (греч.  –
многообразный) – способность
твердых веществ существовать в двух
или нескольких формах с различной
кристаллической структурой и различными
же свойствами. Такие формы называются
полиморфными модификациями.

Например, FeS₂ может
образовывать два вещества с различными
кристаллическими структурами (полиморфные
модификации): одно называется пирит, а
другое – марказит. Являются
ли эти вещества аллотропными модификациями?
Не являются.

Аллотропия относится только к простым
веществам и рассматривает как различие
в составе их молекул, так и различие в
строении кристаллических решеток. Если
речь идет о различии в строении
кристаллических решеток простых
веществ, то понятия полиморфизм и
аллотропия совпадают, например, о
графите и алмазе можно сказать, что это
аллотропные формы, а можно –
полиморфные формы.

Я добавляю итальянскую версию этой странной ошибки, потому что ищу ее в Google. Я только нахожу … документы, содержащие ошибку!

» Ошибка.За приложение 0 тестов визуализации в квесто пунто, утилитарная работа дома. «

Нажмите ALT+F9, чтобы просмотреть содержимое поля, которое будет выглядеть так:

Figure {STYLEREF 0 s} — {SEQ Figure * ARABIC s 0}

В моем случае (подпись к рисунку) «0» относится к стилю первого уровня нумерованного списка, то есть к стилю раздела, в котором содержится рисунок.
Заменив оба «0» на «1», я правильно получаю:

Рисунок 3-1

На самом деле рисунок находится в подразделе 3.4.2, и я выбрал «заголовок 1» в качестве уровня для номера рисунка.
Если я выберу «название 2», я получу

Рисунок 3.4-1

Ошибка!

Сообщений [ 3 ]

Сообщений [ 3 ]

1